金屬腐蝕的原因是什么?

1. 均勻腐蝕發(fā)生在暴露于介質(zhì)或大面積的整個表面上。宏觀均勻腐蝕損傷稱為均勻腐蝕、煙道腐蝕和酸堿池腐蝕

2. 接觸腐蝕將兩種具有不同電勢的金屬或合金相互接觸并浸入電解液溶質(zhì)溶液中。它們之間有一股水流。正電位金屬的腐蝕速率降低，負電位金屬的腐蝕速率增加。

3.選擇性腐蝕合金中的一種元素由于腐蝕而優(yōu)先進入介質(zhì)的現(xiàn)象稱為選擇性腐蝕。

4. 點蝕集中在金屬表面單個的小點上。深度較大的腐蝕稱為點蝕，又稱小孔腐蝕和點蝕。

5. 縫隙腐蝕會在金屬表面的縫隙和被覆蓋部分產(chǎn)生嚴重的縫隙腐蝕。

6. 沖蝕腐蝕是由于介質(zhì)與金屬表面之間的相對運動而加速腐蝕過程的一種腐蝕，如風機、塵管、滾筒篩等的沖擊腐蝕

7. 晶間腐蝕是一種優(yōu)先腐蝕金屬或合金晶界及晶界附近區(qū)域的腐蝕，但晶粒本身的腐蝕相對較小。

8. 應(yīng)力腐蝕裂紋(SCC)和腐蝕疲勞裂紋(SCC)是在一定的金屬介質(zhì)系統(tǒng)中，由腐蝕和拉應(yīng)力共同作用引起的材料斷裂。

9. 電解液中的氫損傷金屬可通過腐蝕、酸洗、陰極保護或電鍍的氫滲透而損傷

金屬腐蝕的防護方法有很多，包括以下幾種:

1. 選擇合適的耐腐蝕金屬或合金

當鐵的純度達到99.95%時，它是銀白色的，可以像金子一樣拉長。這種高純鐵幾年也不會生銹。

該合金可以提高電極電位，降低電極活性，大大提高金屬的穩(wěn)定性。因此，通常根據(jù)不同的用途制備耐腐蝕合金。如果在鋼中加入Cr、Al、Si等元素，可以提高鋼的抗氧化能力。

2. 覆蓋層的方法

覆蓋保護層的方法有兩種:一種是用耐腐蝕非金屬材料(如油漆、塑料、玻璃等)覆蓋待保護的金屬表面;另一種是將耐腐蝕性強的金屬或合金覆蓋在要電鍍保護的金屬上。

3.緩蝕劑法是在腐蝕介質(zhì)中加入少量能降低腐蝕速率的物質(zhì)以防止腐蝕的方法，稱為緩蝕劑法。添加的物質(zhì)稱為緩蝕劑。

4. 電化學(xué)保護方法

電化學(xué)保護方法分為陰極保護和陽極保護。

,&,由金屬材料和結(jié)構(gòu)組成的金屬材料和結(jié)構(gòu)在自然環(huán)境中或在工作條件下與其環(huán)境介質(zhì)發(fā)生化學(xué)或電化學(xué)作用而發(fā)生劣化和破壞，稱為腐蝕。還包括上述因素與機械因素或生物因素的聯(lián)合作用。一些物理效應(yīng)，如金屬材料在某些液態(tài)金屬中的物理溶解，也可以歸類為金屬腐蝕。一般來說，銹是特指鋼和鐵基合金。在氧和水的作用下，形成銹，這是一種主要由水氧化鐵組成的腐蝕產(chǎn)物。有色金屬及其合金會腐蝕但不會生銹，但會形成類似于銹蝕的腐蝕產(chǎn)物。例如，銅和銅合金表面的銅綠有時被稱為銅銹。

,&,&,腐蝕損傷有多種形式。不同環(huán)境條件下金屬腐蝕的原因不同，影響因素也很復(fù)雜。通過改變一些作用條件和影響因素，阻斷和控制腐蝕過程，以防止和減緩腐蝕損害及其損害。所發(fā)展的方法、技術(shù)和相應(yīng)的工程措施已成為防腐工程技術(shù)。

金屬的化學(xué)腐蝕反應(yīng)可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結(jié)合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應(yīng)。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。